No estudo da formação de compostos iônicos, é essencial analisar as transformações de energia que ocorrem durante a transferência de elétrons entre átomos de metais e ametais. Esses processos podem envolver etapas como a ionização do átomo metálico, a aceitação de elétrons pelo átomo ametálico e a estabilização pela formação da rede cristalina. Considere o processo de formação do cloreto de sódio ( NaCl), no qual as seguintes informações energéticas são conhecidas: Energia de ionização do sódio ( Na): plus 494 space k J divided by m o l. Afinidade eletrônica do cloro ( Cl): – 349 space k J divided by m o l. Energia liberada na formação da rede cristalina do NaCl: – 787 space k J divided by m o l. Com base nesses dados, assinale a alternativa que aplica o valor da variação líquida de energia ( blank straight capital delta blank E) à formação do NaCl a partir dos átomos isolados. a. blank straight capital delta blank E space equals space – 642 space k J divided by m o l b. blank straight capital delta blank E space equals space plus 642 space k J divided by m o l c. blank straight capital delta blank

Question

No estudo da formação de compostos iônicos, é essencial analisar as transformações de energia que ocorrem durante a transferência de elétrons entre...

Ed · Answer

Para calcular a variação líquida de energia (ΔE) na formação do cloreto de sódio (NaCl) a partir dos átomos isolados, precisamos considerar as etapas envolvidas e as energias fornecidas:

1. **Energia de ionização do sódio (Na)**: +494 kJ/mol (energia necessária para remover um elétron do sódio).
2. **Afinidade eletrônica do cloro (Cl)**: -349 kJ/mol (energia liberada quando o cloro aceita um elétron).
3. **Energia liberada na formação da rede cristalina do NaCl**: -787 kJ/mol (energia liberada quando os íons se organizam em uma rede cristalina).

Agora, somamos essas energias para encontrar a variação líquida de energia:

$$
\Delta E = \text{Energia de ionização do Na} + \text{Afinidade eletrônica do Cl} + \text{Energia da rede cristalina}
$$

Substituindo os valores:

$$
\Delta E = 494 \, \text{kJ/mol} - 349 \, \text{kJ/mol} - 787 \, \text{kJ/mol}
$$

Calculando:

$$
\Delta E = 494 - 349 - 787 = 494 - 1136 = -642 \, \text{kJ/mol}
$$

Portanto, a variação líquida de energia (ΔE) na formação do NaCl é:

a) ΔE = -642 kJ/mol

A alternativa correta é a) ΔE = -642 kJ/mol.

Ciência de Materiais

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