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O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o cloreto de prata (AgCl), conforme a reação: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Para produzir 430,5g de AgCl, quanto de NaCl é necessário?
A)175,5g.
B)148,15g.
C)8,5g.
D)35,5g.
E)726,8g.
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Aprendendo Através de Exercícios

há 2 meses

Respostas

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há 2 meses

Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação. Vamos seguir os passos: 1. Equação da reação: \[ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 \] 2. Massa molar dos compostos: - NaCl: Na (23 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol - AgCl: Ag (107,9 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 143,4 g/mol 3. Relação estequiométrica: A reação mostra que 1 mol de NaCl produz 1 mol de AgCl. 4. Cálculo da quantidade de moles de AgCl: \[ \text{Moles de AgCl} = \frac{430,5 \text{ g}}{143,4 \text{ g/mol}} \approx 3,0 \text{ moles} \] 5. Cálculo da quantidade de moles de NaCl necessária: Como a relação é 1:1, precisamos de 3,0 moles de NaCl. 6. Cálculo da massa de NaCl necessária: \[ \text{Massa de NaCl} = 3,0 \text{ moles} \times 58,5 \text{ g/mol} = 175,5 \text{ g} \] Portanto, a resposta correta é A) 175,5 g.

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