Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação. Vamos seguir os passos: 1. Equação da reação: \[ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 \] 2. Massa molar dos compostos: - NaCl: Na (23 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol - AgCl: Ag (107,9 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 143,4 g/mol 3. Relação estequiométrica: A reação mostra que 1 mol de NaCl produz 1 mol de AgCl. 4. Cálculo da quantidade de moles de AgCl: \[ \text{Moles de AgCl} = \frac{430,5 \text{ g}}{143,4 \text{ g/mol}} \approx 3,0 \text{ moles} \] 5. Cálculo da quantidade de moles de NaCl necessária: Como a relação é 1:1, precisamos de 3,0 moles de NaCl. 6. Cálculo da massa de NaCl necessária: \[ \text{Massa de NaCl} = 3,0 \text{ moles} \times 58,5 \text{ g/mol} = 175,5 \text{ g} \] Portanto, a resposta correta é A) 175,5 g.