Grátis: Das soluções abaixo, a que ferverá mais rapidamente é 100 mL, de solução aquosa de: a) sulfato de cobre 0,1 mol/L. b) cloreto de cálcio 0,1 mol/L. ... – Questões Respondidas

Metodologia

Outros

Das soluções abaixo, a que ferverá mais rapidamente é 100 mL, de solução aquosa de:
a) sulfato de cobre 0,1 mol/L.
b) cloreto de cálcio 0,1 mol/L.
c) bicarbonato de sódio 0,1 mol/L.
d) glicose 0,1 mol/L.
e) soda cáustica 0,1 mol/L.

Testando o Conhecimento

há 2 meses

Testando o Conhecimento

há 2 meses

lista misturas e propriedades coligativas (1)

lista misturas e propriedades coligativas (1)

Respostas

Ed

há 2 meses

Para determinar qual solução ferverá mais rapidamente, precisamos considerar o efeito da pressão osmótica e a quantidade de partículas que cada soluto libera na solução. Solutos que se dissociam em mais íons ou partículas tendem a aumentar a temperatura de ebulição da solução. Vamos analisar as opções: a) Sulfato de cobre (CuSO₄) - dissocia em 2 partículas (Cu²⁺ e SO₄²⁻). b) Cloreto de cálcio (CaCl₂) - dissocia em 3 partículas (Ca²⁺ e 2 Cl⁻). c) Bicarbonato de sódio (NaHCO₃) - dissocia em 2 partículas (Na⁺ e HCO₃⁻). d) Glicose (C₆H₁₂O₆) - não se dissocia, permanece como uma única molécula. e) Soda cáustica (NaOH) - dissocia em 2 partículas (Na⁺ e OH⁻). Dentre as opções, o cloreto de cálcio (CaCl₂) é o que gera mais partículas na solução (3 partículas), o que resulta em um maior aumento da temperatura de ebulição. Portanto, a solução que ferverá mais rapidamente é: b) cloreto de cálcio 0,1 mol/L.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

lista misturas e propriedades coligativas (1)

lista misturas e propriedades coligativas (1)

Mais perguntas desse material

Sobre o álcool em gel, seus usos e aplicações, avalie as afirmacoes a seguir.
É correto o que se afirma em:
I. O álcool etílico 70% é eficiente na destruição da membrana lipídica de microrganismos.
II. A volatilização do álcool etílico na mistura 70% ocorre em um tempo que permite maior contato com os microrganismos.
III. A mistura álcool etílico e água 70° GL apresenta a mesma concentração de álcool etílico na mistura 70° INPM.
A) II, apenas
B) I e II, apenas.
C) II e III, apenas.
D) I e III, apenas.
E) I, II e III.

Marque a alternativa incorreta:
( ) Misturas são parte essencial da química, principalmente por ser o meio o qual inicia as reações químicas.
( ) O conceito de potencial químico é utilizado para calcular o efeito que o soluto exerce sobre certas propriedades termodinâmicas da solução. Essas propriedades incluem abaixamento da pressão de vapor do solvente, elevação do ponto de ebulição do solvente, abaixamento do ponto de congelamento do solvente e a origem da pressão osmótica.
( ) Quando misturamos 100 mL de água e 100 mL de etanol o volume é diferente de 200 mL. Pode-se justificar, pois, quando a este volume se adiciona 1 mol de água, há um aumento de 18 cm3, e podemos dizer que 18 cm3/mol é o volume molar da água pura. Porém, se juntarmos 1 mol de água a um grande volume de etanol puro, o aumento do volume é de somente 14 cm3. A razão da diferença entre os dois aumentos de volume está no fato de o volume ocupado por determinado número de moléculas de água depender da natureza das moléculas que a envolvem. Quando mistura as moléculas de água estarão envolvidas por moléculas de etanol. A rede de ligações de hidrogênio que normalmente mantem as moléculas de água a uma certa distância umas das outras na água pura não podem ser formadas.
( ) Os volumes parciais molares dos componentes de uma mistura variam de acordo com a composição, pois as vizinhanças de cada tipo de moléculas se alteram a medida que a composição passa da de A puro para a de B puro. É esta modificação do ambiente de cada molécula e portanto, das forças que atuam entre as moléculas, a responsável pela variação das propriedades termodinâmicas de uma mistura em função da composição. Matematicamente o volume parcial molar é a derivada parcial do volume em função da derivada parcial do número de mols de A, considerando pressão, temperatura e números de mols de todas as outras substâncias presentes constantes.
( ) Os volumes molares são sempre positivos, assim como as demais grandezas parciais molares.
( ) O conceito de grandeza parcial molar pode ser aplicado a qualquer função de estado extensiva. Para uma substância em uma mistura, o potencial químico é definido como a energia de Gibbs parcial molar. O potencial químico de uma substância em uma mistura é a contribuição desta substância para a energia de Gibis total da mistura. Como os potenciais químicos dependem da composição (e da pressão e da temperatura) a energia de Gibis de uma mistura pode se alterar quando essas variáveis mudam.

Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será
A) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
B) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
C) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
D) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
E) maior, pois a pressão será maior.

Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.

Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
a) só o café ferve.
b) o café e a água do banho-maria fervem.
c) só o banho-maria ferve.
d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.
e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água pura.

Indique a afirmativa INCORRETA:
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapores dos líquidos.
b) A pressão de vapor de um líquido é inversamente proporcional ao volume do líquido.
c) A água do mar entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a água destilada.
d) O líquido A tem a 20°C a pressão de vapor igual a 30 mmHg; o líquido B, à mesma temperatura, tem pressão de vapor igual a 60 mmHg; então, a temperatura de ebulição de B é menor que a de A.
e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se torna igual à pressão externa (atmosférica).

Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolé de limão. Se as fôrmas forem colocadas ao mesmo tempo no congelador e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, via-se congelar primeiro a fôrma que contiver 550mL de:
a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

Em regiões de baixa temperatura, a adição de um soluto não-volátil aos radiadores dos automóveis deve-se ao fato de ele provocar..................... na ....................... do solvente existente nos mesmos.
a) diminuição; temperatura de solidificação.
b) aumento; temperatura de congelamento.
c) diminuição; temperatura de ebulição.
d) aumento; pressão de vapor.
e) diminuição; tensão superficial.

A presença de um soluto não volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
a) aumenta, diminui e aumenta.
b) diminui, aumenta e diminui.
c) aumenta, aumenta e diminui.
d) diminui, diminui e aumenta.
e) diminui, aumenta e aumenta