Vamos analisar a questão passo a passo. a) Para preparar 500 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L, você já fez os cálculos corretamente: 1. Cálculo do número de mols de NaOH necessário: - 0,1 mol de NaOH corresponde a 1 L de solução. - Para 0,5 L (500 mL), temos: \[ x = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,05 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da massa de NaOH necessária: - A massa molar de NaOH é: \[ \text{Na} (23) + \text{O} (16) + \text{H} (1) = 40 \, \text{g/mol} \] - Para 0,05 mol de NaOH: \[ m = 0,05 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 2 \, \text{g} \] Portanto, a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL da solução é 2 g. b) Para obter 1 L de solução de NaOH 0,01 mol/L a partir da solução 0,1 mol/L, você também fez os cálculos corretamente: - Usando a fórmula de diluição \( C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f \): \[ 0,1 \cdot V_i = 0,01 \cdot 1 \] \[ V_i = 0,1 \, \text{L} = 100 \, \text{mL} \] - Para diluir, você adiciona 900 mL de água a 100 mL da solução de NaOH 0,1 mol/L. c) Para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH com HCl 0,05 mol/L, vamos calcular: 1. Cálculo dos mols de NaOH em 10 mL: - 10 mL de NaOH 0,1 mol/L: \[ \text{Mols de NaOH} = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,01 \, \text{L} = 0,001 \, \text{mol} \] 2. Reação de neutralização: - A reação entre NaOH e HCl é 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de HCl. 3. Cálculo do volume de HCl necessário: - Para neutralizar 0,001 mol de NaOH com HCl 0,05 mol/L: \[ 0,05 \, \text{mol/L} \cdot V = 0,001 \, \text{mol} \] \[ V = \frac{0,001 \, \text{mol}}{0,05 \, \text{mol/L}} = 0,02 \, \text{L} = 20 \, \text{mL} \] Portanto, o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH é 20 mL.