A entalpia de hidratação dos íons é uma medida da energia liberada quando íons são dissolvidos em água e interagem com as moléculas de água. A entalpia de hidratação do é , a do é e a do é Esses valores refletem a força das interações entre os íons e as moléculas de água. Com base nos conceitos estudados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 1. A entalpia de hidratação do é mais negativa que a do porque o tem um raio iônico menor e mesma carga e, portanto, a carga é distribuída em um volume menor, resultando em interações íon-dipolo menos intensas com as moléculas de água. PORQUE 2. A entalpia de hidratação do é muito mais negativa que a do ou do devido à sua carga dupla e raio iônico ainda menor, o que intensifica as forças de atração eletrostática com as moléculas de água. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta: a. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. b. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. c. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. d. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. e. As asserções I e II são falsas.