Para entender a diminuição da corrente elétrica em uma célula de Daniell ao longo do tempo, precisamos considerar o que acontece durante a reação eletroquímica. A célula de Daniell é composta por um eletrodo de zinco (Zn) e um eletrodo de cobre (Cu²⁺), e a corrente elétrica é gerada pela reação de oxidação do zinco e a redução do cobre. Vamos analisar as alternativas: A) A formação de óxidos de chumbo que reduzem a condutividade. - Não é relevante para a célula de Daniell, pois não envolve chumbo. B) O esgotamento das espécies reagentes (Zn metálico e Cu²⁺ disponível). - Esta é uma explicação válida, pois à medida que o zinco é oxidado e os íons Cu²⁺ são reduzidos, as quantidades dessas substâncias diminuem, resultando em uma queda na corrente. C) A falha do multímetro que registra a corrente, sem relação com a química. - Isso não é uma explicação química e não justifica a queda da corrente. D) A liberação de gás hidrogênio no cátodo, aumentando a pressão interna. - Embora a liberação de gás possa ocorrer em algumas reações, não é o principal fator que causa a diminuição da corrente na célula de Daniell. E) A ponte salina vira insolúvel, interrompendo o circuito iônico. - Isso poderia causar problemas, mas não é o fator intrínseco que justifica a queda gradual da corrente. Portanto, a alternativa correta que justifica a queda gradual de corrente na célula de Daniell é: B) O esgotamento das espécies reagentes (Zn metálico e Cu²⁺ disponível).