Vamos analisar cada uma das alternativas com base nos princípios da termoquímica e na reação de hidratação do eteno para formar etanol. a) A energia liberada na formação do produto é menor do que a energia necessária para a ruptura de ligações químicas nos reagentes. - Essa afirmação é incorreta, pois se a reação é exotérmica, a energia liberada é maior. b) O valor da variação de entalpia previsto para a reação de hidratação de eteno com formação de etanol é de − 44,2 kJ/mol. - Essa é uma informação que pode ser verdadeira, dependendo dos dados fornecidos na tabela de entalpias, mas não podemos confirmar sem os valores. c) A presença do ácido sulfúrico, H2SO4(aq), interfere no valor da variação de entalpia da reação química representada. - O ácido sulfúrico atua como catalisador, acelerando a reação, mas não altera a variação de entalpia da reação. d) O processo de formação do etanol, representado pela equação química, é uma reação de adição endotérmica. - A hidratação do eteno é geralmente uma reação exotérmica, não endotérmica. e) A formação de 46,0 g de etanol, a partir de eteno e da água, libera 5110,0 kJ para o ambiente. - Esse valor parece exagerado e não é típico para a formação de etanol. Após essa análise, a alternativa que parece mais correta, considerando que a variação de entalpia é frequentemente negativa para reações de formação de etanol, é a b), mas isso depende dos dados específicos que você tem. Se você tiver certeza de que a variação de entalpia é de − 44,2 kJ/mol, então essa é a resposta correta.