Para calcular a entalpia da reação, utilizamos a fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \sum \Delta H_f (produtos) - \sum \Delta H_f (reagentes) \] Dadas as entalpias de formação: - CH₄(g) = -75 kJ/mol - H₂O(v) = -287 kJ/mol - CO(g) = -108 kJ/mol - H₂(g) = 0 kJ/mol (entalpia de formação do elemento em seu estado padrão) Agora, aplicamos os valores na fórmula: Reagentes: - 1 mol de CH₄: -75 kJ - 1 mol de H₂O: -287 kJ Total dos reagentes: \[ \Delta H_f (reagentes) = -75 + (-287) = -362 \text{ kJ} \] Produtos: - 1 mol de CO: -108 kJ - 3 mols de H₂: 0 kJ (porque a entalpia de formação do H₂ é zero) Total dos produtos: \[ \Delta H_f (produtos) = -108 + (3 \times 0) = -108 \text{ kJ} \] Agora, substituímos na fórmula da entalpia da reação: \[ \Delta H_{reação} = -108 - (-362) = -108 + 362 = 254 \text{ kJ} \] Como a entalpia da reação é positiva, a resposta correta é: a) + 254 kJ.