Para calcular a variação da entalpia da reação, utilizamos a seguinte fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \sum H_f (produtos) - \sum H_f (reagentes) \] Dada a reação: \[ 3 \text{MgO}(s) + 2 \text{Al}(s) \rightarrow 3 \text{Mg}(s) + \text{Al}_2\text{O}_3(s) \] Vamos identificar as entalpias de formação: - Para os produtos: - \( \text{Al}_2\text{O}_3(s) = -1670 \, \text{kJ/mol} \) - \( \text{Mg}(s) \) é um elemento em estado padrão, então \( H_f = 0 \). Assim, a entalpia total dos produtos é: \[ \Delta H_{produtos} = 3 \times 0 + (-1670) = -1670 \, \text{kJ} \] - Para os reagentes: - \( \text{MgO}(s) = -604 \, \text{kJ/mol} \) - \( \text{Al}(s) \) também é um elemento em estado padrão, então \( H_f = 0 \). A entalpia total dos reagentes é: \[ \Delta H_{reagentes} = 3 \times (-604) + 2 \times 0 = -1812 \, \text{kJ} \] Agora, substituímos na fórmula: \[ \Delta H_{reação} = (-1670) - (-1812) = -1670 + 1812 = 142 \, \text{kJ} \] Portanto, a variação da entalpia da reação é: \[ \Delta H_{reação} = +142 \, \text{kJ} \] A alternativa correta é: c) + 142 kJ.