Vamos analisar cada uma das situações apresentadas: 1. Adição de N₂O₃(g): Quando adicionamos um reagente a um sistema em equilíbrio, o sistema tende a se deslocar para o lado dos produtos para consumir o excesso do reagente. Portanto, o deslocamento será para a direita. 2. Aumento da temperatura do sistema: A reação é endotérmica (ΔH = +39,7 kJ), o que significa que o calor é absorvido. Quando a temperatura aumenta, o sistema se desloca para o lado que consome calor, ou seja, para a direita, onde os produtos estão. 3. Aumento da pressão no sistema: O aumento da pressão favorece o lado com menos moléculas gasosas. Na reação, temos 1 molécula de N₂O₃(g) se decompondo em 1 molécula de NO(g) e 1 molécula de NO₂(g), totalizando 2 moléculas gasosas. Portanto, o aumento da pressão não favorece nenhum lado, pois o número de moléculas é o mesmo em ambos os lados. Agora, vamos resumir os deslocamentos: - I: direita - II: direita - III: sem deslocamento (ou seja, não se desloca para nenhum lado) Analisando as alternativas: A) I direita, II esquerda, III esquerda. (Incorreta) B) I esquerda, II direita, III esquerda. (Incorreta) C) I direita, II direita, III esquerda. (Correta) D) I esquerda, II direita, III direita. (Incorreta) E) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: C) I direita, II direita, III esquerda.