Para determinar a geometria molecular do dióxido de carbono (CO₂) usando a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR), precisamos considerar a disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central, que neste caso é o carbono. O CO₂ possui a seguinte estrutura: - O carbono está no centro, ligado a dois átomos de oxigênio. - Não há pares de elétrons não ligantes no carbono, apenas ligações duplas com os oxigênios. Como o carbono tem duas ligações e não há pares de elétrons não ligantes, a geometria resultante é linear, pois os pares de elétrons se orientam para o maior afastamento angular possível, que é de 180 graus. Analisando as alternativas: A) Trigonal plana - Não é correta, pois não há três grupos de elétrons ao redor do carbono. B) Piramidal - Também não é correta, pois não há pares de elétrons não ligantes. C) Angular - Não é correta, pois a geometria é linear. D) Linear - Correta, pois é a geometria do CO₂. E) Tetraédrica - Não é correta, pois não há quatro grupos de elétrons. Portanto, a alternativa correta é: D) Linear.