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Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação:
Com relação à decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio, é incorreto afirmar que:
a) a massa de KMnO4(s) decomposta é 316,0 g.
b) a massa total dos produtos sólidos é 300,0 g.
c) a quantidade de O2(g) produzida é 1 mol.
d) as quantidades, em mols, de cada um dos produtos são iguais.
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Exercícios Estequiometria Química
5 pág.

Exercícios Estequiometria Química

UFSC

Respostas

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há 2 meses

Para analisar a decomposição térmica do permanganato de potássio (KMnO4), a equação química balanceada é: \[ 2 \text{KMnO}_4 (s) \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 (s) + \text{MnO}_2 (s) + \text{O}_2 (g) \] Agora, vamos analisar cada alternativa: a) A massa de KMnO4(s) decomposta é 316,0 g. - A massa molar do KMnO4 é aproximadamente 158 g/mol. Para 2 mols, a massa total é 2 x 158 g = 316 g. Esta afirmação é correta. b) A massa total dos produtos sólidos é 300,0 g. - Os produtos sólidos são K2MnO4 e MnO2. A massa molar de K2MnO4 é aproximadamente 158 g e de MnO2 é aproximadamente 86 g. Portanto, a massa total dos produtos sólidos é 158 g + 86 g = 244 g. Esta afirmação é incorreta. c) A quantidade de O2(g) produzida é 1 mol. - A equação mostra que para 2 mols de KMnO4, 1 mol de O2 é produzido. Esta afirmação é correta. d) As quantidades, em mols, de cada um dos produtos são iguais. - Na reação, temos 1 mol de K2MnO4, 1 mol de MnO2 e 1 mol de O2. Portanto, as quantidades em mols dos produtos não são iguais, pois O2 é um gás e os outros são sólidos. Esta afirmação é incorreta. Dessa forma, a alternativa incorreta é a b), pois a massa total dos produtos sólidos não é 300,0 g.

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Exercícios Estequiometria Química
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Considere a reação
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado.

O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?
a) 19
b) 25
c) 39
d) 45
e) 51

A dose diária recomendada de cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo complemento nutricional à base de casca de ostras que seja 100% de CaCO3. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual a porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo?
Massas molares (g/mol): Ca = 40, O = 16, C = 12
a) 25 %
b) 40 %
c) 80 %
d) 50%
e) 125 %

Em um recipiente, colocam-se 5 mols de átomos de ferro e 4 mols de vapor d‘ água para reagir segundo a equação não-balanceada:
Espera-se:
a) a formação de um mol de Fe3O4.
b) a formação de dois mols de H2.
c) um excesso de 3 mols de Fe.
d) um excesso de 1 mol de vapor d’água.
e) que nada ocorra, pois o ferro não reage com vapor d’água.

Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura abaixo. Um tubo contendo de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de 2(g)N e 20% de 2(g)O.
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO é reagente limitante da reação.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.
( ) O valor da água na região (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5 g de ácido sulfúrico e 130 g de NaOH.
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?
a) NaOH e 50 g
b) NaOH e 100 g
c) 2 4H SO e 50 g
d) 2 4H SO e 100 g

Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo:
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800 g de calcita?

O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:
A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém:
a) 100% de KClO3
b) 90% de KClO3
c) 75% de KClO3
d) 60% de KClO3
e) 30% de KClO3

O fósforo branco (P4), usado na produção dos ácidos fosfórico e fosforoso, é muito tóxico e emite luz, quando em contato com o ar ou atmosfera de oxigênio. É obtido em forno especial com eletrodos de grafite, segundo a equação não-balanceada:
Dê a nomenclatura do sal formado, faça o balanceamento dos coeficientes da equação química e calcule a quantidade em gramas de fosfato de cálcio (80% puro) necessárias para se obterem 620 g de fósforo branco.

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