Vamos por partes! 1. Nomenclatura do sal formado: O sal formado a partir do fósforo branco (P₄) e do oxigênio (O₂) é o óxido de fósforo, que pode ser chamado de trióxido de fósforo (P₄O₁₀) quando se considera a reação completa. 2. Balanceamento da equação química: A equação não balanceada para a formação do trióxido de fósforo é: \[ P_4 + O_2 \rightarrow P_4O_{10} \] Para balancear, temos: \[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \] 3. Cálculo da quantidade de fosfato de cálcio necessária: O fósforo branco (P₄) é utilizado para produzir fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂). A reação de formação do fosfato de cálcio a partir do fósforo envolve várias etapas, mas vamos focar na quantidade de P₄ necessária. - A massa molar do P₄ é aproximadamente 123,88 g/mol. - Para obter 620 g de P₄, precisamos calcular a quantidade em mols: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{620 \, g}{123,88 \, g/mol} \approx 5,00 \, mol \] - A relação entre P₄ e Ca₃(PO₄)₂ na produção é de 1:2 (2 mols de P₄ produzem 1 mol de Ca₃(PO₄)₂). Portanto, para 5,00 mol de P₄, teremos: \[ n_{Ca₃(PO₄)₂} = \frac{5,00 \, mol}{2} = 2,50 \, mol \] - A massa molar do Ca₃(PO₄)₂ é aproximadamente 310,18 g/mol. Assim, a massa necessária de Ca₃(PO₄)₂ é: \[ m = n \times M = 2,50 \, mol \times 310,18 \, g/mol \approx 775,45 \, g \] - Como o fosfato de cálcio é 80% puro, a quantidade necessária de fosfato de cálcio bruto é: \[ m_{bruto} = \frac{m_{puro}}{0,80} = \frac{775,45 \, g}{0,80} \approx 969,31 \, g \] Portanto, você precisaria de aproximadamente 969,31 g de fosfato de cálcio 80% puro para obter 620 g de fósforo branco.