Para responder a essa questão, é fundamental entender como o princípio de Le Chatelier se aplica ao equilíbrio químico. Esse princípio afirma que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se ajustará para minimizar a perturbação e restabelecer um novo equilíbrio. Vamos analisar as opções: a) Alguma perturbação ocorreu no sistema, mas não é possível identificar para onde o equilíbrio químico se deslocará. - Esta opção é vaga e não fornece uma resposta clara sobre a direção do deslocamento. b) O equilíbrio se desloca para a esquerda, a fim de consumir a quantidade de Cl2 adicionada ao sistema, restabelecendo o equilíbrio. - Esta opção sugere que o sistema consumiria Cl2, mas não está claro se isso é o que realmente acontece. c) O equilíbrio químico se desloca para a esquerda, ou seja, para a formação dos reagentes, pois a concentração de BrCl foi elevada. Dessa forma, aumentam também as concentrações de Br2 e Cl2. - Esta opção sugere que a elevação de BrCl leva à formação de reagentes, mas não menciona a adição de Cl2. d) O equilíbrio químico se desloca para a direita, pois o equilíbrio foi deslocado pelo efeito do aumento da concentração de Br2. - Esta opção não menciona a adição de Cl2, que é um fator importante. e) O equilíbrio químico da reação se desloca para a direita, pois mais Cl2 foi adicionado ao sistema e, assim, ele busca um novo equilíbrio. - Esta opção é a mais clara e direta, indicando que a adição de Cl2 faz com que o sistema se desloque para a direita para consumir o Cl2. Com base na análise, a alternativa correta é: e) O equilíbrio químico da reação se desloca para a direita, pois mais Cl2 foi adicionado ao sistema e, assim, ele busca um novo equilíbrio.