Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás a volume constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial (1 atm), - \(T_1\) é a temperatura inicial em Kelvin, - \(P_2\) é a pressão final (2,5 atm), - \(T_2\) é a temperatura final em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura inicial de Celsius para Kelvin: \[ T_1 = 20°C + 273 = 293 K \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ \frac{1 \text{ atm}}{293 K} = \frac{2,5 \text{ atm}}{T_2} \] Agora, isolamos \(T_2\): \[ T_2 = \frac{2,5 \text{ atm} \times 293 K}{1 \text{ atm}} = 732,5 K \] Portanto, a pressão do gás após o processo de queima será de: C P2 = 732,5 K.