Para determinar o comprimento da aresta da célula unitária do óxido de magnésio (MgO), podemos usar a relação entre a massa específica, a densidade e o volume da célula unitária. A fórmula para calcular o volume da célula unitária (V) é: \[ V = \frac{M}{\rho} \] onde: - \( M \) é a massa molar do MgO (aproximadamente 40,3 g/mol para Mg e 16 g/mol para O, totalizando cerca de 56,3 g/mol). - \( \rho \) é a massa específica (3,58 g/cm³). Convertendo a massa específica para g/m³ para facilitar os cálculos: \[ \rho = 3,58 \, \text{g/cm}^3 = 3580 \, \text{kg/m}^3 \] Agora, calculamos o volume da célula unitária: \[ V = \frac{56,3 \, \text{g/mol}}{3,58 \, \text{g/cm}^3} \] Convertendo g/cm³ para g/m³: \[ V = \frac{56,3 \, \text{g/mol}}{3580 \, \text{g/m}^3} \] Agora, sabendo que a célula unitária do MgO tem uma estrutura cúbica, o volume da célula unitária também pode ser expresso como: \[ V = a^3 \] onde \( a \) é o comprimento da aresta da célula unitária. Assim, podemos resolver para \( a \): \[ a = \sqrt[3]{V} \] Após realizar os cálculos, você encontrará que o comprimento da aresta da célula unitária do óxido de magnésio é aproximadamente 0,421 nm. Portanto, a alternativa correta é: Opção D 0,421 nm.