Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à solubilidade do ácido acetilsalicílico: a) Ocorre formação de forças de London envolvendo o grupo hidroxila. - As forças de London são interações muito fracas e não são as principais responsáveis pela solubilidade em água. b) O grupo aldoxila é responsável pelo estabelecimento de ligações covalentes. - O ácido acetilsalicílico não possui um grupo aldoxila, e as ligações covalentes não são o principal fator para a solubilidade em água. c) A presença de dois grupos carbonila viabiliza a solvatação com moléculas de água. - Os grupos carbonila podem interagir com a água, mas a solubilidade do ácido acetilsalicílico é mais influenciada pelo grupo hidroxila. d) A cadeia cíclica representa a porção hidrofílica da molécula de ácido acetilsalicílico. - Na verdade, a cadeia cíclica é a parte hidrofóbica, enquanto o grupo hidroxila é a parte hidrofílica. e) Uma solução aquosa (a 25 ºC) de 200 mL que contém 0,6 g desse fármaco está saturada. - Sabendo que a solubilidade é de 0,3 g/100 mL, em 200 mL a solubilidade máxima seria 0,6 g. Portanto, essa solução estaria saturada. A alternativa correta é: e) Uma solução aquosa (a 25 ºC) de 200 mL que contém 0,6 g desse fármaco está saturada.