Para analisar a taxa ou a velocidade média da reação \( C_6H_{13}Cl(aq) + H_2O(l) \rightarrow C_6H_{13}OH(aq) + HCl(aq) \), é importante considerar que, à medida que a reação avança, a concentração do cloreto de hexila (\( C_6H_{13}Cl \)) diminui, enquanto a concentração do produto (\( C_6H_{13}OH \)) aumenta. A velocidade média da reação pode ser calculada pela variação da concentração do reagente ou do produto ao longo do tempo. Geralmente, a velocidade da reação diminui à medida que os reagentes são consumidos, pois a concentração de \( C_6H_{13}Cl \) diminui. Portanto, pode-se afirmar que a taxa ou a velocidade média da reação diminui à medida que a reação se processa, devido à diminuição da concentração do reagente.