Para calcular a temperatura do gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (1,5 × 10³ N/m²), - \( V \) é o volume (2 × 10⁻² m³), - \( n \) é o número de mols (1,2 mol), - \( R \) é a constante universal dos gases (8,314 J/mol·K), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Rearranjando a equação para encontrar \( T \): \[ T = \frac{PV}{nR} \] Substituindo os valores: \[ T = \frac{(1,5 \times 10^3 \, \text{N/m}^2) \times (2 \times 10^{-2} \, \text{m}^3)}{(1,2 \, \text{mol}) \times (8,314 \, \text{J/mol·K})} \] Calculando: \[ T = \frac{30}{9,9768} \approx 3,01 \, \text{K} \] Portanto, a temperatura do gás é aproximadamente 3,01 K.