Para determinar a quantidade de moléculas de glicose consumidas na queima de 3,84 g de oxigênio (O₂), precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de mols de O₂: \[ \text{Mols de O₂} = \frac{\text{massa de O₂}}{\text{massa molar de O₂}} = \frac{3,84 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,12 \, \text{mol} \] 2. Identificar a reação de combustão da glicose: A reação de combustão da glicose (C₆H₁₂O₆) é: \[ C₆H₁₂O₆ + 6O₂ \rightarrow 6CO₂ + 6H₂O \] Isso significa que 1 mol de glicose consome 6 mols de O₂. 3. Calcular a quantidade de mols de glicose consumidos: \[ \text{Mols de glicose} = \frac{\text{Mols de O₂}}{6} = \frac{0,12 \, \text{mol}}{6} = 0,02 \, \text{mol} \] 4. Calcular a quantidade de moléculas de glicose: Usando a constante de Avogadro (aproximadamente \(6,022 \times 10^{23}\) moléculas/mol): \[ \text{Número de moléculas de glicose} = \text{Mols de glicose} \times \text{Constante de Avogadro} = 0,02 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} \approx 1,2044 \times 10^{22} \, \text{moléculas} \] Portanto, a quantidade de moléculas de glicose consumidas nesse processo é aproximadamente \(1,20 \times 10^{22}\) moléculas.