Para calcular o volume da solução resultante, podemos usar a fórmula da molaridade (M): \[ M = \frac{n}{V} \] onde: - \( M \) é a molaridade (0,75 M), - \( n \) é o número de mols do soluto, - \( V \) é o volume da solução em litros. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de permanganato de potássio (KMnO₄) que temos. A massa molar do KMnO₄ é aproximadamente 158 g/mol. Dado que temos 0,395 g de KMnO₄, podemos calcular o número de mols: \[ n = \frac{massa}{massa \, molar} = \frac{0,395 \, g}{158 \, g/mol} \approx 0,0025 \, mol \] Agora, usando a molaridade para encontrar o volume: \[ 0,75 = \frac{0,0025}{V} \] Rearranjando a fórmula para encontrar \( V \): \[ V = \frac{0,0025}{0,75} \approx 0,00333 \, L \] Convertendo para mililitros: \[ V \approx 3,33 \, mL \] Portanto, o volume da solução resultante é aproximadamente 3,33 mL.