Para responder à sua pergunta, vamos analisar as reações envolvendo o ferro sólido (Fe) com solução de nitrato de prata (AgNO₃) e o cobre sólido (Cu) em solução com ácido clorídrico (HCl). 1. Semi-reações: - Ferro com nitrato de prata: - Oxidação: Fe(s) → Fe²⁺ + 2e⁻ - Redução: Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) - Cobre com ácido clorídrico: - Oxidação: Cu(s) → Cu²⁺ + 2e⁻ - Redução: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂(g) 2. Equação global: - Ferro com nitrato de prata: - 2Ag⁺ + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe²⁺ - Cobre com ácido clorídrico: - Cu(s) + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂(g) 3. Diferença de potencial padrão (ddp): - Para calcular a ddp, você precisa consultar a tabela de potenciais de redução. A ddp é dada pela diferença entre o potencial de redução da semi-reação de redução e o potencial de oxidação da semi-reação de oxidação. - Ferro com nitrato de prata: - Potencial de redução do Ag⁺: +0,80 V - Potencial de oxidação do Fe: -0,44 V - ddp = 0,80 V - (-0,44 V) = 1,24 V (espontânea) - Cobre com ácido clorídrico: - Potencial de redução do H⁺: 0,00 V - Potencial de oxidação do Cu: +0,34 V - ddp = 0,00 V - (+0,34 V) = -0,34 V (não-espontânea) 4. Classificação das reações: - Ferro com nitrato de prata: Espontânea - Cobre com ácido clorídrico: Não-espontânea Espero que isso ajude nos seus estudos! Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!