Para calcular as pressões parciais dos gases na mistura, podemos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais. A pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás. 1. Identificar os mols de cada gás: - Gás hidrogênio (H₂): 7 mols - Gás hélio (He): 3 mols 2. Calcular o total de mols: \[ n_{total} = n_{H₂} + n_{He} = 7 + 3 = 10 \text{ mols} \] 3. Calcular a fração molar de cada gás: - Fração molar do hidrogênio (X₁): \[ X_{H₂} = \frac{n_{H₂}}{n_{total}} = \frac{7}{10} = 0,7 \] - Fração molar do hélio (X₂): \[ X_{He} = \frac{n_{He}}{n_{total}} = \frac{3}{10} = 0,3 \] 4. Calcular as pressões parciais: A pressão total é 1 atm. Assim, as pressões parciais são: - Pressão parcial do hidrogênio (P₁): \[ P_{H₂} = X_{H₂} \times P_{total} = 0,7 \times 1 \text{ atm} = 0,7 \text{ atm} \] - Pressão parcial do hélio (P₂): \[ P_{He} = X_{He} \times P_{total} = 0,3 \times 1 \text{ atm} = 0,3 \text{ atm} \] Portanto, as pressões parciais dos gases são 0,7 atm para o hidrogênio e 0,3 atm para o hélio. A alternativa correta é: d. 0,70 atm e 0,30 atm.