Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante universal dos gases (aproximadamente \( 0,0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{K} \cdot \text{mol} \)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 20°C + 273 = 293 \, K \] Agora, substituímos os valores na equação: - \( V = 20 \, L \) - \( n = 3 \, \text{mol} \) - \( R = 0,0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{K} \cdot \text{mol} \) - \( T = 293 \, K \) Substituindo na equação: \[ P \cdot 20 = 3 \cdot 0,0821 \cdot 293 \] Calculando o lado direito: \[ 3 \cdot 0,0821 \cdot 293 \approx 72,6 \] Agora, isolamos \( P \): \[ P = \frac{72,6}{20} \approx 3,63 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão encontrada no experimento é aproximadamente 3,6 atm. A alternativa correta é: C) P = 3,6 atm.