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Questões sobre Pilhas_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

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01. ‘Unesp’ A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn + Cu → Zn + Cu. Podemos afirmar que:

A. O zinco metálico é o cátodo.
B. O íon cobre sofre oxidação.
C. O zinco metálico sofre aumento de massa.
D. O cobre é o agente redutor.
E. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

02. ‘CESGRANRIO’RJ’ Considere a pilha representada abaixo. Cu / Cu || Fe , Fe / Pt. Assinale a afirmativa falsa.

A. A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu + 2 e → Cu.
B. O eletrodo de cobre é o ânodo.
C. A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe + e– → Fe.
D. A reação total da pilha é: 2 Fe + Cu → 2 Fe + Cu.
E. Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina.

03. ‘PUC’RIO’ Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu e do Cd são, respectivamente, -0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.

A. Cu > Ag > Cd; -0,74 V.
B. Cd > Cu > Ag; +0,74 V.
C. Ag > Cu > Cd; -0,06 V.
D. Cd > Cu > Ag; +0,06 V.
E. Ag > Cd > Cu; -0,74 V.

04. ‘UNIFESP’SP’ Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb → Fe + Pb. Na pilha representada pela figura em que ocorre aquela reação global,

A. Os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
B. Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
C. Ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
D. Os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
E. O eletrodo de chumbo atua como ânodo.

05. ‘UDESC’ Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO e CuSO, com diferença de potencial nos terminais de ΔE. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:

A. Permaneceu constante.
B. Mentou.
C. Diminuiu.
D. Ficou zero.
E. Não pode ser calculado.

06. ‘UFPE’ Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e– → Cu Eº = + 0,34 V; Zn2+ + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V. É correto afirmar que:

A. Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
B. O potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
C. Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
D. Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
E. O eletrodo de cobre é o cátodo.

07. ‘MACK’ Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

A. O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
B. O potencial do dois eletrodos diminui;
C. O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
D. O potencial dos dois eletrodos aumenta;
E. O potencial dos dois eletrodos não se altera.

08. ‘Fuvest’ Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

A. Zn+ + e- → Zn.
B. Zn2+ + 2e- → Zn.
C. Zn → Zn+ + e-.
D. Zn → Zn2+ + 2e-.
E. Zn2+ + Zn → 2Zn+.

09. ‘FURRN’ Na pilha eletroquímica Zn / Zn + // Cu / Cu, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:

A. No polo negativo há oxidação de Cu a Cu.
B. No polo negativo há oxidação de Zn a Zn.
C. No polo positivo há oxidação de Cu a Cu.
D. No polo positivo há oxidação de Zn a Zn.
E. No polo positivo há redução de Zn a Zn.

10. ‘UEMA’ Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra. O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências na escola. Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote. O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que:

A. O limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
B. O limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
C. Os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
D. A placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
E. A lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.

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Questão 8/10 - Química Geral Ler em voz alta (Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a...

As pilhas dos mais variados tipos são muito empregadas no nosso dia-a-dia e em uma variedade de processos, como por exemplo a pilha de níquel-cádmi...

Em um experimento de eletroquímica, deseja-se montar uma pilha utilizando dois metais conhecidos por suas propriedades de oxirredução. Sabe-se que ...

A eletroquímica é um ramo da Química que se dedica a estudar fenômenos de transferência de elétrons, com intuito de gerar energia. Essa transferênc...

Questão 6/10 Química Geral 40 Ler em voz alta As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, ta

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Questões resolvidas

01. ‘Unesp’ A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn + Cu → Zn + Cu. Podemos afirmar que:

A. O zinco metálico é o cátodo.
B. O íon cobre sofre oxidação.
C. O zinco metálico sofre aumento de massa.
D. O cobre é o agente redutor.
E. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

02. ‘CESGRANRIO’RJ’ Considere a pilha representada abaixo. Cu / Cu || Fe , Fe / Pt. Assinale a afirmativa falsa.

A. A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu + 2 e → Cu.
B. O eletrodo de cobre é o ânodo.
C. A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe + e– → Fe.
D. A reação total da pilha é: 2 Fe + Cu → 2 Fe + Cu.
E. Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina.

03. ‘PUC’RIO’ Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu e do Cd são, respectivamente, -0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.

A. Cu > Ag > Cd; -0,74 V.
B. Cd > Cu > Ag; +0,74 V.
C. Ag > Cu > Cd; -0,06 V.
D. Cd > Cu > Ag; +0,06 V.
E. Ag > Cd > Cu; -0,74 V.

04. ‘UNIFESP’SP’ Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb → Fe + Pb. Na pilha representada pela figura em que ocorre aquela reação global,

A. Os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
B. Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
C. Ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
D. Os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
E. O eletrodo de chumbo atua como ânodo.

05. ‘UDESC’ Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO e CuSO, com diferença de potencial nos terminais de ΔE. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:

A. Permaneceu constante.
B. Mentou.
C. Diminuiu.
D. Ficou zero.
E. Não pode ser calculado.

06. ‘UFPE’ Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e– → Cu Eº = + 0,34 V; Zn2+ + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V. É correto afirmar que:

A. Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
B. O potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
C. Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
D. Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
E. O eletrodo de cobre é o cátodo.

07. ‘MACK’ Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

A. O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
B. O potencial do dois eletrodos diminui;
C. O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
D. O potencial dos dois eletrodos aumenta;
E. O potencial dos dois eletrodos não se altera.

08. ‘Fuvest’ Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

A. Zn+ + e- → Zn.
B. Zn2+ + 2e- → Zn.
C. Zn → Zn+ + e-.
D. Zn → Zn2+ + 2e-.
E. Zn2+ + Zn → 2Zn+.

09. ‘FURRN’ Na pilha eletroquímica Zn / Zn + // Cu / Cu, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:

A. No polo negativo há oxidação de Cu a Cu.
B. No polo negativo há oxidação de Zn a Zn.
C. No polo positivo há oxidação de Cu a Cu.
D. No polo positivo há oxidação de Zn a Zn.
E. No polo positivo há redução de Zn a Zn.

10. ‘UEMA’ Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra. O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências na escola. Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote. O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que:

A. O limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
B. O limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
C. Os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
D. A placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
E. A lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.

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As pilhas dos mais variados tipos são muito empregadas no nosso dia-a-dia e em uma variedade de processos, como por exemplo a pilha de níquel-cádmi...

Em um experimento de eletroquímica, deseja-se montar uma pilha utilizando dois metais conhecidos por suas propriedades de oxirredução. Sabe-se que ...

A eletroquímica é um ramo da Química que se dedica a estudar fenômenos de transferência de elétrons, com intuito de gerar energia. Essa transferênc...

Questão 6/10 Química Geral 40 Ler em voz alta As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, ta

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Pilhas
01. �Unesp� A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn + Cu → Zn + Cu
Podemos afirmar que:
A. O zinco metálico é o cátodo.
B. O íon cobre sofre oxidação.
C. O zinco metálico sofre aumento de massa.
D. O cobre é o agente redutor.
E. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
02. �CESGRANRIO�RJ� Considere a pilha representada abaixo.
Cu / Cu || Fe , Fe / Pt
Assinale a afirmativa falsa.
A. A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu + 2 e → Cu
B. O eletrodo de cobre é o ânodo.
C. A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe + e– → Fe .
D. A reação total da pilha é: 2 Fe + Cu → 2 Fe + Cu .
E. Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina
03. �PUC�RIO� Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução
aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu e do Cd são,
respectivamente, �0,34 V e �0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que
mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp)
da pilha indicada na figura.
A. Cu > Ag > Cd; -0,74 V
B. Cd > Cu > Ag; +0,74 V
C. Ag > Cu > Cd; -0,06 V
D. Cd > Cu > Ag; +0,06 V
E. Ag > Cd > Cu; -0,74 V
(s)
2�
�aq�
2�
�aq� (s)
(s)
2� 3� 2�
(s)
2+ –
(s)
3+ 2+
3+ 2+ 2+
2� 2�
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18/11/2024, 00:49 Questões sobre Pilhas: Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/eletroquimica/eletroquimica-pilha.php 1/4
04. �UNIFESP�SP� Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb , em solução aquosa. Esta reação é
representada por:
Fe + Pb → Fe + Pb
Na pilha representada pela figura
Em que ocorre aquela reação global,
A. Os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
B. Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
C. Ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
D. Os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
E. O eletrodo de chumbo atua como ânodo.
05. �UDESC� Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO e CuSO , com
diferença de potencial nos terminais de ΔE . Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução,
alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
A. Permaneceu constante.
B. Mentou.
C. Diminuiu.
D. Ficou zero.
E. Não pode ser calculado.
06. �UFPE� Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais
de redução são os seguintes:
Cu2� + 2 e– → Cu Eº = + 0,34 V
Zn2� + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V
É correto afirmar que:
A. Os elétrons no circuito externo �uirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
B. O potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
C. Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
2�
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0
18/11/2024, 00:49 Questões sobre Pilhas: Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/eletroquimica/eletroquimica-pilha.php 2/4
D. Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
E. O eletrodo de cobre é o cátodo.
07. �MACK� Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
A. O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
B. O potencial do dois eletrodos diminui;
C. O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
D. O potencial dos dois eletrodos aumenta;
E. O potencial dos dois eletrodos não se altera.
08. �Fuvest� Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo
revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:
A. Zn+ + e- → Zn
B. Zn2+ + 2e- → Zn
C. Zn → Zn+ + e-
D. Zn → Zn2+ + 2e-
E. Zn2+ + Zn → 2Zn+
09. �FURRN� Na pilha eletroquímica Zn / Zn + // Cu / Cu , ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema,
pode-se afirmar que:
A. No polo negativo há oxidação de Cu a Cu .
B. No polo negativo há oxidação de Zn a Zn .
C. No polo positivo há oxidação de Cu a Cu .
D. No polo positivo há oxidação de Zn a Zn .
E. No polo positivo há redução de Zn a Zn .
09. �UEMA� Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos
fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica. Analise
a figura que o ilustra.
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências
na escola.
Https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pilhas-caseiras.htm.
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química
é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma
lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote.
0 2 2� 0
0 2+
0 2+
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0 2+
2+ 0
18/11/2024, 00:49 Questões sobre Pilhas: Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/eletroquimica/eletroquimica-pilha.php 3/4
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que
A. O limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
B. O limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
C. Os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
D. A placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
E. A lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.
Gabarito
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