Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de decomposição do hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e calcular quantas moléculas de óxido de cálcio (CaO) podem ser obtidas a partir de 37 g de Ca(OH)₂. 1. Cálculo da massa molar do Ca(OH)₂: - Cálcio (Ca): 40,08 g/mol - Oxigênio (O): 16,00 g/mol (2 átomos, então 2 x 16,00 = 32,00 g/mol) - Hidrogênio (H): 1,01 g/mol (2 átomos, então 2 x 1,01 = 2,02 g/mol) - Massa molar do Ca(OH)₂ = 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 g/mol 2. Cálculo do número de mols de Ca(OH)₂: - Mols de Ca(OH)₂ = massa / massa molar = 37 g / 74,10 g/mol ≈ 0,499 mol 3. Reação de decomposição: - A equação balanceada é: Ca(OH)₂ → CaO + H₂O - Para cada 1 mol de Ca(OH)₂, produzimos 1 mol de CaO. 4. Cálculo do número de mols de CaO: - Portanto, 0,499 mol de Ca(OH)₂ produzirá 0,499 mol de CaO. 5. Cálculo do número de moléculas de CaO: - Usando o número de Avogadro (6,02 x 10²³ moléculas/mol): - Número de moléculas de CaO = 0,499 mol x 6,02 x 10²³ moléculas/mol ≈ 3,00 x 10²³ moléculas. Agora, analisando as alternativas: - A) 24,08 x 10²³ moléculas - B) 18,06 x 10²³ moléculas - C) 6,02 x 10²³ moléculas - D) 3,01 x 10²³ moléculas A alternativa que mais se aproxima do resultado que encontramos (3,00 x 10²³ moléculas) é a D) 3,01 x 10²³ moléculas.