Para resolver essa questão, precisamos usar a relação entre pressão e volume em um gás ideal, que é descrita pela Lei de Boyle, que afirma que, a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Dado que o volume do vapor de água saturado a 200°C é aumentado em 20%, podemos expressar isso como: - Volume inicial: V - Volume final: V' = V + 0,2V = 1,2V A relação de pressão e volume é dada por: P1 * V1 = P2 * V2 Onde: - P1 é a pressão inicial (que podemos encontrar na tabela de vapor saturado a 200°C). - V1 é o volume inicial. - P2 é a pressão final (que queremos encontrar). - V2 é o volume final (1,2V). A pressão de vapor saturado a 200°C é aproximadamente 1554,9 kPa (consultando tabelas de vapor saturado). Substituindo na equação: 1554,9 kPa * V = P2 * (1,2V) Cancelando V: 1554,9 kPa = P2 * 1,2 Portanto: P2 = 1554,9 kPa / 1,2 P2 ≈ 1295,75 kPa Nenhuma das alternativas corresponde exatamente a esse valor, mas a mais próxima é a opção A) 1325.30 KPa. Assim, a resposta correta é: A) 1325.30 KPa.