Para resolver essa questão, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é a quantidade de calor recebida pelo sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. Dado que: - \(\Delta U = 520,75 \, J\) (como a energia interna aumentou), - \(W = 150,45 \, J\) (trabalho realizado pelo gás, que é positivo quando o sistema realiza trabalho sobre o ambiente). Substituindo na equação: \[ 520,75 = Q - 150,45 \] Agora, isolamos \(Q\): \[ Q = 520,75 + 150,45 \] \[ Q = 671,20 \, J \] Convertendo para kJ: \[ Q \approx 0,6712 \, kJ \quad \text{(ou aproximadamente 670 J)} \] Analisando as alternativas, a que mais se aproxima é: E) 670 kJ (mas na verdade, o valor correto é 0,670 kJ, que não está listado corretamente nas opções). Portanto, a resposta correta, considerando a unidade correta, seria 670 J, mas como a opção mais próxima é E) 670 kJ, essa é a que você deve escolher.