Leia excerto abaixo: "A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com ar, isso porque oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, gás hidrogênio entra em contato com óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre." SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: Acesso em: 02 mai. 2020. A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação.
Considerando as informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as características de células galvânicas e células eletrolíticas.
1. A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos eletrodomésticos.
2. A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre espontaneamente.
3. As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica.
4. Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir reações.
5. Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas.