Para calcular a massa específica parcial de alumínio (Al) a partir do sulfato de alumínio \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\), siga os passos abaixo: 1. Determinar a massa molar do sulfato de alumínio: - A massa molar do \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) é: - Al: 26,98 g/mol (2 átomos) - S: 32,07 g/mol (3 átomos) - O: 16,00 g/mol (12 átomos) - Cálculo: \[ \text{Massa molar} = 2 \times 26,98 + 3 \times 32,07 + 12 \times 16,00 = 342,15 \, \text{g/mol} \] 2. Calcular a quantidade de alumínio no sulfato de alumínio: - Cada mol de \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) contém 2 moles de Al. - Portanto, a massa de Al em 800 g de \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\): \[ \text{Moles de } \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 = \frac{800 \, \text{g}}{342,15 \, \text{g/mol}} \approx 2,33 \, \text{mol} \] - Moles de Al: \[ \text{Moles de Al} = 2 \times 2,33 \approx 4,66 \, \text{mol} \] - Massa de Al: \[ \text{Massa de Al} = 4,66 \, \text{mol} \times 26,98 \, \text{g/mol} \approx 125,5 \, \text{g} \] 3. Calcular a massa específica parcial de Al: - A piscina tem 20.000 L, que é igual a 20 m³. - A massa específica parcial de Al em kg/m³: \[ \text{Massa específica} = \frac{125,5 \, \text{g}}{20 \, \text{m}^3} = \frac{0,1255 \, \text{kg}}{20 \, \text{m}^3} \approx 0,006275 \, \text{kg/m}^3 \] Portanto, a massa específica parcial de alumínio é aproximadamente 0,0063 kg/m³.