Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar qual delas é falsa em relação à Teoria Cinética dos Gases: a) Segundo ela, no gás perfeito a interação entre os átomos ou moléculas é devida apenas a colisões perfeitamente elásticas. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a teoria assume que as colisões entre as moléculas são elásticas. b) Ela relaciona a pressão na parede de um recipiente fechado ao momento linear das moléculas de gás e aos intervalos de tempo entre as colisões com a parede. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a pressão é de fato relacionada ao momento das moléculas e suas colisões. c) A equação dos gases perfeitos se aplica a qualquer gás em qualquer condição de pressão e temperatura. - Esta afirmativa é falsa, pois a equação dos gases perfeitos não se aplica a gases em altas pressões ou baixas temperaturas, onde as interações intermoleculares se tornam significativas. d) Essa teoria permite obter uma equação de estado para o gás perfeito. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a teoria cinética é a base para a derivação da equação de estado dos gases perfeitos. e) Essa teoria assume que a pressão nas paredes interiores de um recipiente com gás se deve às colisões moleculares elásticas com as paredes. - Esta afirmativa é verdadeira, pois a pressão é gerada pelas colisões das moléculas com as paredes do recipiente. Portanto, a alternativa falsa é: c) A equação dos gases perfeitos se aplica a qualquer gás em qualquer condição de pressão e temperatura.