Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (8.31 J K⁻¹ mol⁻¹), - \( T \) é a temperatura (em K). Primeiro, precisamos converter as unidades: - O volume de 1000 dm³ é igual a 1 m³ (já que 1 m³ = 1000 dm³). - A pressão de 125 kPa é igual a 125000 Pa (já que 1 kPa = 1000 Pa). - A temperatura de 0°C é igual a 273 K (já que T(K) = T(°C) + 273). Agora, substituindo os valores na equação: \[ 125000 \, \text{Pa} \times 1 \, \text{m}^3 = n \times 8.31 \, \text{J K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 273 \, \text{K} \] Resolvendo para \( n \): \[ n = \frac{125000}{8.31 \times 273} \] Calculando: \[ n \approx \frac{125000}{2270.43} \approx 55.1 \, \text{mol} \] Portanto, a resposta correta é: c. 55.1 mol.