A Lei de Boyle afirma que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. No entanto, a sua pergunta menciona o aumento da temperatura, o que nos leva a considerar a Lei de Charles, que diz que, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, se o volume for mantido constante. Quando a temperatura de um gás aumenta, a pressão tende a aumentar se o volume for mantido constante. Se o volume também puder mudar, a relação entre pressão e volume não é mais a de Boyle, mas sim a de Charles. Analisando as alternativas: a) Ambos, pressão e volume, aumentam. - Isso não é correto, pois a pressão pode aumentar enquanto o volume se expande. b) A pressão aumenta enquanto o volume diminui. - Isso é uma descrição da Lei de Boyle, mas não se aplica ao aumento de temperatura. c) A pressão diminui enquanto o volume aumenta. - Isso não é correto, pois a pressão tende a aumentar com o aumento da temperatura. d) A pressão e o volume permanecem constantes. - Isso não é verdade, pois a temperatura está mudando. Portanto, a resposta correta, considerando o aumento da temperatura e a relação entre pressão e volume, não está claramente representada nas opções. No entanto, a alternativa que mais se aproxima do conceito de que a pressão pode aumentar com o aumento da temperatura, se o volume não for fixo, seria a b), mas isso não é uma descrição precisa da situação. Se a pergunta fosse sobre a relação entre temperatura e pressão mantendo o volume constante, a resposta seria que a pressão aumenta. Mas, com as opções dadas, não há uma resposta correta clara.