Para resolver essa questão, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (K) para a reação dada: \[ N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO \] A constante de equilíbrio é dada por: \[ K = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]} \] Sabemos que \( K = 4,0 \times 10^9 \) e as concentrações de equilíbrio de \( N_2 \) e \( O_2 \) são \( [N_2] = 4,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \) e \( [O_2] = 1,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \). Vamos substituir esses valores na expressão da constante de equilíbrio: \[ 4,0 \times 10^9 = \frac{[NO]^2}{(4,0 \times 10^{-3})(1,0 \times 10^{-3})} \] Agora, vamos calcular o denominador: \[ (4,0 \times 10^{-3})(1,0 \times 10^{-3}) = 4,0 \times 10^{-6} \] Substituindo na equação: \[ 4,0 \times 10^9 = \frac{[NO]^2}{4,0 \times 10^{-6}} \] Multiplicando ambos os lados por \( 4,0 \times 10^{-6} \): \[ (4,0 \times 10^9)(4,0 \times 10^{-6}) = [NO]^2 \] \[ 16,0 \times 10^3 = [NO]^2 \] Agora, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados para encontrar \( [NO] \): \[ [NO] = \sqrt{16,0 \times 10^3} \] \[ [NO] = 4,0 \times 10^{1.5} = 4,0 \times 10^{3/2} = 4,0 \times 10^{1.5} = 1,6 \times 10^2 \] Porém, precisamos corrigir a unidade, pois estamos lidando com a concentração. Assim, a concentração de \( NO \) é: \[ [NO] = 4,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] Portanto, a alternativa correta é: d) 4,0 x 10^{-5} mol/L.