A Exclusão de Pauli é um princípio fundamental da mecânica quântica que afirma que dois férmions (como os elétrons) não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente. Isso significa que, em um mesmo orbital, os elétrons devem ter spins opostos. Analisando as alternativas: a) Impede que elétrons com o mesmo spin ocupem o mesmo orbital. - Esta afirmação está correta, pois é exatamente isso que a Exclusão de Pauli determina. b) Obriga os elétrons a se moverem de forma mais aleatória. - Esta afirmação não é correta, pois a Exclusão de Pauli não se refere ao movimento aleatório dos elétrons. c) Força os elétrons a ocuparem orbitais diferentes. - Embora isso possa ser verdade em alguns contextos, a afirmação não é tão precisa quanto a opção (a). d) Faz com que os átomos se tornem mais instáveis. - Esta afirmação não é correta, pois a Exclusão de Pauli não está relacionada à estabilidade dos átomos. Portanto, a alternativa correta é: a) Impede que elétrons com o mesmo spin ocupem o mesmo orbital.