Vamos analisar cada uma das alternativas para entender a relação entre o número de elétrons e o número de orbitais disponíveis em um átomo: a) Cada elétron ocupa seu próprio orbital sem exceções. - Esta afirmação não é verdadeira, pois os elétrons podem compartilhar orbitais, desde que tenham spins opostos. b) O número de elétrons em um átomo é sempre igual ao número de orbitais disponíveis. - Isso não é correto, pois um orbital pode conter até dois elétrons, e o número de elétrons pode ser maior que o número de orbitais. c) A quantidade de elétrons é limitada pelo princípio de exclusão de Pauli, mas não pela quantidade de orbitais. - Esta afirmação é verdadeira, pois o princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons não podem ter os mesmos quatro números quânticos, limitando a ocupação dos orbitais. d) Elétrons podem ocupar orbitais compartilhados, desde que tenham spins opostos. - Esta afirmação é verdadeira e reflete o que ocorre na prática, mas não aborda diretamente a relação entre o número de elétrons e o número de orbitais. A alternativa que melhor descreve a relação entre o número de elétrons e o número de orbitais disponíveis em um átomo, considerando o princípio de exclusão de Pauli, é: c) A quantidade de elétrons é limitada pelo princípio de exclusão de Pauli, mas não pela quantidade de orbitais.