Grátis: Qual e o efeito de um aumento do numero quantico principal n sobre a energia do eletron? a) A energia se torna mais negativa. b) A energia aumenta ...

Química

Colégio Objetivo

Qual e o efeito de um aumento do numero quantico principal n sobre a energia do eletron?
a) A energia se torna mais negativa.
b) A energia aumenta e se aproxima de zero.
c) A energia se mantem constante.
d) A energia desaparece.

Estudando com Questões

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Átomo de Bohr

Respostas

há 2 meses

O número quântico principal \( n \) está relacionado ao nível de energia de um elétron em um átomo. À medida que \( n \) aumenta, o elétron está em um nível de energia mais alto, o que significa que ele está mais distante do núcleo e, portanto, possui mais energia. Analisando as alternativas: a) A energia se torna mais negativa. - Isso não é correto, pois a energia se torna menos negativa (ou mais positiva) à medida que \( n \) aumenta. b) A energia aumenta e se aproxima de zero. - Esta é a alternativa correta, pois à medida que \( n \) aumenta, a energia do elétron aumenta e se aproxima de zero. c) A energia se mantém constante. - Isso não é verdade, pois a energia muda com o aumento de \( n \). d) A energia desaparece. - Isso não faz sentido, pois a energia não desaparece. Portanto, a alternativa correta é: b) A energia aumenta e se aproxima de zero.

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Átomo de Bohr

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Qual e a principal proposta do modelo atomico de Bohr em relacao aos eletrons?
a) Os eletrons se movem aleatoriamente ao redor do nucleo.
b) Os eletrons ocupam orbitas fixas e quantizadas ao redor do nucleo.
c) Os eletrons nao possuem massa.
d) O nucleo e instavel e se desintegra continuamente.

De acordo com Bohr, quando um eletron salta de uma orbita de maior energia para uma de menor energia, o que ocorre?
a) O eletron some.
b) O atomo absorve energia.
c) O atomo emite radiacao eletromagnetica.
d) O nucleo se expande.

Qual fenomeno experimental motivou Bohr a desenvolver seu modelo atomico?
a) Difracao de eletrons.
b) Espectro de emissao do hidrogenio.
c) Experimentos com raio X.
d) Descoberta do eletron.

Qual das alternativas a seguir melhor descreve a energia de um eletron em uma orbita permitida segundo Bohr?
a) E continua e variavel a qualquer instante.
b) Depende da orbita especifica e e quantizada.
c) E sempre zero.
d) Nao existe energia associada ao eletron.

O que significa dizer que as orbitas de Bohr sao estaveis?
a) O eletron nunca muda de orbita.
b) O eletron nao perde energia enquanto permanece na orbita.
c) O eletron gira infinitamente sem interacao com o nucleo.
d) As orbitas podem se mover pelo espaco livre.

Qual e a relacao entre a frequencia da radiacao emitida e a diferenca de energia entre as orbitas segundo Bohr?
a) Frequencia e diretamente proporcional a diferenca de energia dividida pela constante de Planck.
b) Frequencia e inversamente proporcional a diferenca de energia.
c) Frequencia e sempre zero.
d) Frequencia nao depende da energia do eletron.

Qual foi uma limitacao do modelo de Bohr?
a) Nao explica o espectro do hidrogenio.
b) Nao consegue explicar atomos com mais de um eletron.
c) Nao considera a existencia do nucleo.
d) Descreve o eletron como uma particula imaterial.

Qual constante fisica aparece na expressao da energia das orbitas de Bohr?
a) Constante de Avogadro.
b) Constante de Planck.
c) Constante gravitacional.
d) Constante dieletrica.

No modelo de Bohr, a menor orbita do eletron em um atomo de hidrogenio e chamada de:
a) Orbita alfa.
b) Orbita fundamental.
c) Orbita de valencia.
d) Orbita nula.

Considerando um eletron no terceiro nivel de energia, para qual nivel ele precisaria saltar para emitir radiacao?
a) Para um nivel de maior energia.
b) Para o segundo nivel de energia ou menor.
c) Para qualquer nivel, sem restricao.
d) Nao poderia emitir radiacao nesse nivel.

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Qual e a principal proposta do modelo atomico de Bohr em relacao aos eletrons?a) Os eletrons se movem aleatoriamente ao redor do nucleo.b) Os eletrons ocupam orbitas fixas e quantizadas ao redor do nucleo.c) Os eletrons nao possuem massa.d) O nucleo e instavel e se desintegra continuamente.

De acordo com Bohr, quando um eletron salta de uma orbita de maior energia para uma de menor energia, o que ocorre?a) O eletron some.b) O atomo absorve energia.c) O atomo emite radiacao eletromagnetica.d) O nucleo se expande.

Qual fenomeno experimental motivou Bohr a desenvolver seu modelo atomico?a) Difracao de eletrons.b) Espectro de emissao do hidrogenio.c) Experimentos com raio X.d) Descoberta do eletron.

Qual das alternativas a seguir melhor descreve a energia de um eletron em uma orbita permitida segundo Bohr?a) E continua e variavel a qualquer instante.b) Depende da orbita especifica e e quantizada.c) E sempre zero.d) Nao existe energia associada ao eletron.

O que significa dizer que as orbitas de Bohr sao estaveis?a) O eletron nunca muda de orbita.b) O eletron nao perde energia enquanto permanece na orbita.c) O eletron gira infinitamente sem interacao com o nucleo.d) As orbitas podem se mover pelo espaco livre.

Qual foi uma limitacao do modelo de Bohr?a) Nao explica o espectro do hidrogenio.b) Nao consegue explicar atomos com mais de um eletron.c) Nao considera a existencia do nucleo.d) Descreve o eletron como uma particula imaterial.

Qual constante fisica aparece na expressao da energia das orbitas de Bohr?a) Constante de Avogadro.b) Constante de Planck.c) Constante gravitacional.d) Constante dieletrica.

No modelo de Bohr, a menor orbita do eletron em um atomo de hidrogenio e chamada de:a) Orbita alfa.b) Orbita fundamental.c) Orbita de valencia.d) Orbita nula.

Considerando um eletron no terceiro nivel de energia, para qual nivel ele precisaria saltar para emitir radiacao?a) Para um nivel de maior energia.b) Para o segundo nivel de energia ou menor.c) Para qualquer nivel, sem restricao.d) Nao poderia emitir radiacao nesse nivel.

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a) Os eletrons se movem aleatoriamente ao redor do nucleo.
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c) Os eletrons nao possuem massa.
d) O nucleo e instavel e se desintegra continuamente.

De acordo com Bohr, quando um eletron salta de uma orbita de maior energia para uma de menor energia, o que ocorre?
a) O eletron some.
b) O atomo absorve energia.
c) O atomo emite radiacao eletromagnetica.
d) O nucleo se expande.

Qual fenomeno experimental motivou Bohr a desenvolver seu modelo atomico?
a) Difracao de eletrons.
b) Espectro de emissao do hidrogenio.
c) Experimentos com raio X.
d) Descoberta do eletron.

Qual das alternativas a seguir melhor descreve a energia de um eletron em uma orbita permitida segundo Bohr?
a) E continua e variavel a qualquer instante.
b) Depende da orbita especifica e e quantizada.
c) E sempre zero.
d) Nao existe energia associada ao eletron.

O que significa dizer que as orbitas de Bohr sao estaveis?
a) O eletron nunca muda de orbita.
b) O eletron nao perde energia enquanto permanece na orbita.
c) O eletron gira infinitamente sem interacao com o nucleo.
d) As orbitas podem se mover pelo espaco livre.

Qual foi uma limitacao do modelo de Bohr?
a) Nao explica o espectro do hidrogenio.
b) Nao consegue explicar atomos com mais de um eletron.
c) Nao considera a existencia do nucleo.
d) Descreve o eletron como uma particula imaterial.

Qual constante fisica aparece na expressao da energia das orbitas de Bohr?
a) Constante de Avogadro.
b) Constante de Planck.
c) Constante gravitacional.
d) Constante dieletrica.

No modelo de Bohr, a menor orbita do eletron em um atomo de hidrogenio e chamada de:
a) Orbita alfa.
b) Orbita fundamental.
c) Orbita de valencia.
d) Orbita nula.

Considerando um eletron no terceiro nivel de energia, para qual nivel ele precisaria saltar para emitir radiacao?
a) Para um nivel de maior energia.
b) Para o segundo nivel de energia ou menor.
c) Para qualquer nivel, sem restricao.
d) Nao poderia emitir radiacao nesse nivel.