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Química Experimental

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Para resolver problemas de estequiometria, qual e o primeiro passo geralmente recomendado?
a) Determinar a equacao quimica balanceada.
b) Medir a temperatura da reacao.
c) Determinar o volume de uma substancia.
d) Calcular a massa molar dos reagentes.
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há 3 meses

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há 3 meses

Estequiometria
4 pág.

Estequiometria

Respostas

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há 3 meses

Para resolver problemas de estequiometria, o primeiro passo geralmente recomendado é sempre garantir que você tenha a equação química balanceada. Isso é fundamental porque a estequiometria se baseia nas proporções dos reagentes e produtos conforme descrito pela equação balanceada. Analisando as alternativas: a) Determinar a equação química balanceada - Correto, é o primeiro passo essencial. b) Medir a temperatura da reação - Não é o primeiro passo na estequiometria. c) Determinar o volume de uma substância - Também não é o primeiro passo. d) Calcular a massa molar dos reagentes - Embora importante, isso vem após a equação estar balanceada. Portanto, a alternativa correta é: a) Determinar a equação química balanceada.

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Estequiometria
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O que e estequiometria?
a) O estudo das reacoes quimicas e seus mecanismos.
b) A tecnica para medir a temperatura de uma reacao.
c) O ramo da quimica que trata das relacoes quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reacoes quimicas.
d) O calculo da pressao de gases em condicoes ideais.

Em uma reacao quimica balanceada, a razao entre os coeficientes das substancias indica:
a) A quantidade de energia liberada ou absorvida.
b) As massas relativas de cada substancia.
c) As quantidades relativas das substancias envolvidas na reacao.
d) O volume total da reacao.

Qual unidade e comumente usada para expressar a quantidade de substancia em estequiometria?
a) Gramas.
b) Litros.
c) Mol.
d) Joules.

Na equacao balanceada 2H2 + O2 2H2O, quantos mols de agua serao produzidos a partir de 4 mols de hidrogenio?
a) 4 mols de agua.
b) 2 mols de agua.
c) 1 mol de agua.
d) 3 mols de agua.

Em uma reacao quimica, qual a importancia de balancear a equacao antes de fazer calculos estequiometricos?
a) Para garantir que os produtos sejam formados corretamente.
b) Para calcular a quantidade de calor envolvida.
c) Para garantir que as proporcoes entre os reagentes e produtos estejam corretas.
d) Para determinar o tempo necessario para a reacao ocorrer.

Em um problema estequiometrico, se a massa de um reagente e dada, qual unidade deve ser convertida primeiro para realizar os calculos?
a) Massa para volume.
b) Massa para moles.
c) Volume para moles.
d) Moles para numero de particulas.

Em uma reacao de combustao de hidrocarbonetos, como se pode calcular o oxigenio necessario para queima completa de 1 mol de metano (CH4)?
a) Multiplicando a quantidade de oxigenio pela temperatura.
b) Usando a equacao balanceada da reacao de combustao e a relacao de moles entre CH4 e O2.
c) Calculando a massa molar do oxigenio e do metano.
d) Considerando a densidade do oxigenio no ar.

Se em uma reacao de sintese de amonia, 6 mols de nitrogenio reagem com 18 mols de hidrogenio, qual e o produto formado?
a) 12 mols de nitrogenio.
b) 12 mols de hidrogenio.
c) 6 mols de amonia (NH3).
d) 18 mols de amonia (NH3).

Em uma reacao de neutralizacao, como calcular a quantidade de acido necessaria para neutralizar uma base?
a) Usando a quantidade de calor liberado na reacao.
b) Considerando o volume de cada substancia.
c) Utilizando a equacao balanceada e a concentracao de cada solucao.
d) Atraves da densidade das substancias.

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