Para calcular o coeficiente de solubilidade do nitrato de cálcio (Ca(NO₃)₂) a 18 °C, precisamos entender que o coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em uma quantidade específica de solvente a uma determinada temperatura. No seu caso, temos: - Massa do nitrato de cálcio (soluto): 39 g - Massa da água (solvente): 25 g - Massa da solução obtida: 57,5 g Primeiro, vamos determinar a quantidade de nitrato de cálcio que se dissolveu na água. Como a solução resultou em 57,5 g e sabemos que a água adicionada foi de 25 g, podemos calcular a massa de soluto que se dissolveu: Massa de soluto dissolvido = Massa da solução - Massa da água Massa de soluto dissolvido = 57,5 g - 25 g = 32,5 g Agora, o coeficiente de solubilidade é geralmente expresso em gramas de soluto por 100 g de solvente. Portanto, precisamos converter a massa de água para 100 g: Se 25 g de água dissolvem 32,5 g de nitrato de cálcio, então 100 g de água dissolverão: (32,5 g / 25 g) * 100 g = 130 g Assim, o coeficiente de solubilidade do nitrato de cálcio a 18 °C é de 130 g por 100 g de água.