A terceira lei da termodinâmica afirma que, à medida que a temperatura de um sistema se aproxima do zero absoluto (0 K), a entropia de um cristal perfeito se aproxima de um valor constante, que é geralmente considerado como zero. Uma das consequências práticas dessa lei é que é impossível atingir o zero absoluto em um número finito de etapas, devido às limitações físicas e à necessidade de remover energia térmica de um sistema. Analisando as alternativas: a) É impossível atingir o zero absoluto por um número finito de etapas - Esta é a afirmação correta, pois reflete a consequência prática da terceira lei da termodinâmica. b) É fácil congelar um sistema até 0 K com nitrogênio líquido - Isso não é verdade, pois o nitrogênio líquido não pode atingir 0 K. c) A entropia aumenta quando a temperatura diminui - Na verdade, a entropia tende a diminuir à medida que a temperatura se aproxima do zero absoluto. d) Qualquer substância no zero absoluto tem calor específico infinito - Isso não é correto, pois o calor específico tende a zero à medida que a temperatura se aproxima do zero absoluto. Portanto, a alternativa correta é: a) É impossível atingir o zero absoluto por um número finito de etapas.