Para responder a essa pergunta, precisamos entender o conceito de calor específico. O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em um grau Celsius (ou Kelvin). Quando dois líquidos recebem a mesma quantidade de calor, a variação de temperatura (ΔT) de cada líquido pode ser calculada pela fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor recebida, - \( m \) é a massa do líquido, - \( c \) é o calor específico do líquido, - \( \Delta T \) é a variação de temperatura. Se a quantidade de calor \( Q \) é a mesma para os dois líquidos, a variação de temperatura será inversamente proporcional ao calor específico. Isso significa que quanto menor o calor específico, maior será a variação de temperatura. Analisando as alternativas: a) O líquido com maior calor específico - Isso resultaria em uma menor variação de temperatura. b) O líquido com menor calor específico - Isso resultaria em uma maior variação de temperatura. c) Ambos terão a mesma variação de temperatura - Isso não é verdade, pois depende do calor específico. d) Depende apenas da massa, não do calor específico - Isso também não é correto, pois o calor específico é um fator crucial. Portanto, a alternativa correta é: b) O líquido com menor calor específico.