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Como se relaciona Kp com Kc em uma reacao gasosa?
a) Kp = Kc(RT)n, onde n e a variacao do numero de mols gasosos.
b) Kp = Kc T sempre.
c) Kp e igual a Kc para todas as reacoes.
d) Nao ha relacao entre Kp e Kc.
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Questões para o Sucesso

há 2 meses

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há 2 meses

Constante de equilibrio
19 pág.

Constante de equilibrio

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há 2 meses

Para entender a relação entre Kp e Kc em uma reação gasosa, precisamos considerar a definição de cada uma dessas constantes de equilíbrio. Kp é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais, enquanto Kc é expressa em termos de concentrações. A relação entre Kp e Kc é dada pela fórmula: \[ Kp = Kc(RT)^{\Delta n} \] onde: - R é a constante dos gases, - T é a temperatura em Kelvin, - \(\Delta n\) é a variação do número de mols gasosos (mols de produtos menos mols de reagentes). Analisando as alternativas: a) Kp = Kc(RT)n, onde n é a variação do número de mols gasosos. - Esta alternativa está correta, mas a notação de "n" deve ser interpretada como \(\Delta n\). b) Kp = Kc T sempre. - Esta alternativa está incorreta. c) Kp é igual a Kc para todas as reações. - Esta alternativa está incorreta, pois Kp e Kc podem ser diferentes dependendo da variação do número de mols. d) Não há relação entre Kp e Kc. - Esta alternativa está incorreta, pois existe uma relação. Portanto, a alternativa correta é: a) Kp = Kc(RT)n, onde n é a variação do número de mols gasosos.

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O que a constante de equilibrio Kc representa em uma reacao quimica?
a) A velocidade da reacao.
b) A proporcao entre produtos e reagentes no equilibrio.
c) A energia de ativacao da reacao.
d) A concentracao inicial dos reagentes.

Qual e a expressao correta para a constante de equilibrio de uma reacao generica aA+bBcC+dD?
a) Kc = [C]c[D]d[A]a[B]b
b) Kc = [A]a[B]b[C]c[D]d
c) Kc = [A]a+[B]b[C]c[D]d
d) Kc = [C][D][A][B]

Para a reacao N2(g)+3H2(g)2NH3(g), a constante de equilibrio Kc e expressa por:
a) Kc = [NH3]2[N2][H2]3
b) Kc = [N2][H2]3[NH3]2
c) Kc = [NH3]2+[N2][H2]3
d) Kc = [NH3]/[N2][H2]

Como a temperatura afeta a constante de equilibrio Kc?
a) Aumentar a temperatura sempre aumenta Kc.
b) Diminuir a temperatura sempre aumenta Kc.
c) Depende se a reacao e endotermica ou exotermica.
d) A temperatura nao altera Kc.

Se Kc de uma reacao e muito maior que 1, o que isso indica?
a) A reacao nao ocorre.
b) O equilibrio favorece fortemente os produtos.
c) O equilibrio favorece fortemente os reagentes.
d) A reacao e de primeira ordem.

Se Kc e muito menor que 1, podemos concluir que:
a) O equilibrio favorece os produtos.
b) O equilibrio favorece os reagentes.
c) O sistema nao atinge equilibrio.
d) A reacao e muito rapida.

Qual e a unidade de Kc para uma reacao de primeira ordem AB?
a) mol·L1·s1
b) s1
c) L·mol1·s1
d) Nao possui unidade

Para a reacao 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), a expressao de Kc e:
a) Kc = [SO3]2[SO2]2[O2]
b) Kc = [SO2]2[O2][SO3]2
c) Kc = [SO3]2+[SO2]2[O2]
d) Kc = [SO2][O2]/[SO3]

Como a adicao de um catalisador afeta Kc?
a) Aumenta Kc.
b) Diminui Kc.
c) Nao altera Kc, apenas acelera a reacao.
d) Pode tornar Kc indefinido.

Qual e o efeito da pressao em uma reacao gasosa sobre Kc?
a) Sempre aumenta Kc.
b) Sempre diminui Kc.
c) Nao altera Kc, mas pode deslocar a posicao do equilibrio.
d) Pode inverter a reacao.

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