Grátis: O que significa a hibridizacao de orbitais? a) Mistura de nucleos de atomos diferentes b) Combinacao de orbitais atomicos para formar orbitais hibr...

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O que significa a hibridizacao de orbitais?
a) Mistura de nucleos de atomos diferentes
b) Combinacao de orbitais atomicos para formar orbitais hibridos com novas orientacoes, explicando ligacoes covalentes
c) Formacao de eletrons extras
d) Transformacao de protons em neutrons

Questões para o Sucesso

há 2 meses

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5 pág.

Orbitais e Números Quânticos

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há 2 meses

A hibridização de orbitais é um conceito importante na química que se refere à combinação de orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Esses orbitais híbridos têm diferentes orientações e energias, permitindo explicar a geometria das ligações covalentes em moléculas. Analisando as alternativas: a) Mistura de núcleos de átomos diferentes - Isso não é correto, pois a hibridização não envolve núcleos. b) Combinação de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos com novas orientações, explicando ligações covalentes - Esta é a definição correta de hibridização. c) Formação de elétrons extras - Não está relacionado à hibridização. d) Transformação de prótons em nêutrons - Isso é um processo nuclear, não relacionado à hibridização. Portanto, a alternativa correta é: b) Combinação de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos com novas orientações, explicando ligações covalentes.

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O que e um orbital em quimica quantica?
a) Um caminho fixo que um eletron percorre ao redor do nucleo.
b) Uma regiao do espaco ao redor do nucleo onde a probabilidade de encontrar um eletron e maior.
c) Um eletron isolado sem interacao com o nucleo.
d) Apenas uma linha imaginaria usada em diagramas.

Qual e a principal diferenca entre orbitais s, p, d e f?
a) O numero de eletrons que cada orbital pode conter.
b) A forma geometrica e o nivel de energia associado a cada orbital.
c) A massa dos eletrons em cada tipo de orbital.
d) A cor que eles apresentam nos diagramas quimicos.

Quantos eletrons podem ocupar um orbital p?
a) 1
b) 2
c) 6
d) 10

Qual principio determina que um orbital pode conter, no maximo, dois eletrons?
a) Principio da incerteza de Heisenberg
b) Principio de exclusao de Pauli
c) Regra de Hund
d) Lei de Coulomb

O que define a energia de um orbital em um atomo?
a) Apenas a massa do nucleo
b) O nivel de energia principal (n) e a forma do orbital (l)
c) A temperatura ambiente
d) O tipo de elemento quimico apenas

O que a regra de Hund determina ao preencher orbitais de mesmo subnivel?
a) Preencher os orbitais com dois eletrons de spin oposto antes de ocupar outro orbital
b) Preencher primeiro todos os orbitais com um eletron de mesmo spin antes de colocar um segundo
c) Preencher de forma aleatoria
d) Preencher apenas os orbitais s antes de qualquer outro

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O que e um orbital em quimica quantica?
a) Um caminho fixo que um eletron percorre ao redor do nucleo.
b) Uma regiao do espaco ao redor do nucleo onde a probabilidade de encontrar um eletron e maior.
c) Um eletron isolado sem interacao com o nucleo.
d) Apenas uma linha imaginaria usada em diagramas.

Qual e a principal diferenca entre orbitais s, p, d e f?
a) O numero de eletrons que cada orbital pode conter.
b) A forma geometrica e o nivel de energia associado a cada orbital.
c) A massa dos eletrons em cada tipo de orbital.
d) A cor que eles apresentam nos diagramas quimicos.

Quantos eletrons podem ocupar um orbital p?
a) 1
b) 2
c) 6
d) 10

Qual principio determina que um orbital pode conter, no maximo, dois eletrons?
a) Principio da incerteza de Heisenberg
b) Principio de exclusao de Pauli
c) Regra de Hund
d) Lei de Coulomb

O que define a energia de um orbital em um atomo?
a) Apenas a massa do nucleo
b) O nivel de energia principal (n) e a forma do orbital (l)
c) A temperatura ambiente
d) O tipo de elemento quimico apenas

Quantos orbitais existem no subnivel d?
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7

Qual a forma tipica de um orbital s?
a) Haltere
b) Esferica
c) Complexa, como um trevo de quatro folhas
d) Linear

Qual subnivel possui orbitais em formato de haltere?
a) s
b) p
c) d
d) f

Quantos eletrons podem existir no subnivel f de um atomo?
a) 6
b) 10
c) 14
d) 18

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Qual e a principal diferenca entre orbitais s, p, d e f?a) O numero de eletrons que cada orbital pode conter.b) A forma geometrica e o nivel de energia associado a cada orbital.c) A massa dos eletrons em cada tipo de orbital.d) A cor que eles apresentam nos diagramas quimicos.

Quantos eletrons podem ocupar um orbital p?a) 1b) 2c) 6d) 10

Qual principio determina que um orbital pode conter, no maximo, dois eletrons?a) Principio da incerteza de Heisenbergb) Principio de exclusao de Paulic) Regra de Hundd) Lei de Coulomb

O que define a energia de um orbital em um atomo?a) Apenas a massa do nucleob) O nivel de energia principal (n) e a forma do orbital (l)c) A temperatura ambiented) O tipo de elemento quimico apenas

Quantos orbitais existem no subnivel d?a) 1b) 3c) 5d) 7

Qual a forma tipica de um orbital s?a) Haltereb) Esfericac) Complexa, como um trevo de quatro folhasd) Linear

Qual subnivel possui orbitais em formato de haltere?a) sb) pc) dd) f

Quantos eletrons podem existir no subnivel f de um atomo?a) 6b) 10c) 14d) 18

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d) A cor que eles apresentam nos diagramas quimicos.

Quantos eletrons podem ocupar um orbital p?
a) 1
b) 2
c) 6
d) 10

Qual principio determina que um orbital pode conter, no maximo, dois eletrons?
a) Principio da incerteza de Heisenberg
b) Principio de exclusao de Pauli
c) Regra de Hund
d) Lei de Coulomb

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a) Apenas a massa do nucleo
b) O nivel de energia principal (n) e a forma do orbital (l)
c) A temperatura ambiente
d) O tipo de elemento quimico apenas

Quantos orbitais existem no subnivel d?
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7

Qual a forma tipica de um orbital s?
a) Haltere
b) Esferica
c) Complexa, como um trevo de quatro folhas
d) Linear

Qual subnivel possui orbitais em formato de haltere?
a) s
b) p
c) d
d) f

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a) 6
b) 10
c) 14
d) 18