7) Coloque os seguintes compostos pouco solúveis em ordem crescente de solubilidade: Ba(IO3)2 (Kps = 1,57 x 10-9 ); PbCl2 (Kps = 1,7 x 10-5 ); Ag2CO3 (Kps = 8,1 x 10-12); Tl2S (Kps= 6,0 x 10-22). Justifique sua resposta.
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Para classificar os compostos em ordem crescente de solubilidade, devemos considerar os valores de Kps (produto de solubilidade). Quanto menor o valor de Kps, menor a solubilidade do composto. 1. Tl2S (Kps = 6,0 x 10^-22) - menor solubilidade. 2. Ba(IO3)2 (Kps = 1,57 x 10^-9) - solubilidade intermediária. 3. Ag2CO3 (Kps = 8,1 x 10^-12) - maior solubilidade. 4. PbCl2 (Kps = 1,7 x 10^-5) - maior solubilidade entre os listados. Portanto, a ordem crescente de solubilidade é: 1. Tl2S 2. Ba(IO3)2 3. Ag2CO3 4. PbCl2 Justificativa: A ordem é baseada nos valores de Kps, onde o menor valor indica menor solubilidade.
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