Vamos analisar cada afirmativa: I - A presença de oxigênio em alguns dos compostos da parafina faz com que esta seja totalmente polar. Falso. A parafina é composta principalmente por hidrocarbonetos, que são apolares. A presença de oxigênio em alguns compostos não torna a parafina totalmente polar. II - O derretimento da parafina ante o calor da chama sugere que esta apresente, predominantemente, forças intermoleculares do tipo dispersões de London, que podem ser facilmente rompidas a partir do aumento da temperatura. Verdadeiro. As forças de dispersão de London são as principais forças intermoleculares em moléculas apolares como a parafina, e elas são rompidas com o aumento da temperatura. III - Forças de Van der Waals somente são observadas em moléculas que apresentam formação de dipolos permanentes. Falso. As forças de Van der Waals incluem tanto as forças de dispersão de London (que ocorrem em moléculas apolares) quanto as forças dipolo-dipolo (que ocorrem em moléculas polares). IV - Interações de hidrogênio são um tipo especial das forças de Van der Waals. Verdadeiro. As interações de hidrogênio são consideradas um tipo específico de interação que se enquadra nas forças de Van der Waals. Com base nas análises: - O item I é falso. - O item II é verdadeiro. - O item III é falso. - O item IV é verdadeiro. Portanto, os itens verdadeiros são II e IV. A alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: E) II e IV, apenas.