Para resolver essa questão, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é o calor trocado com o meio, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. No seu caso, temos: - \(\Delta U = +300 \, J\) (variação da energia interna), - \(W = 200 \, J\) (trabalho realizado pelo gás, que é positivo na compressão). Substituindo na equação: \[ 300 \, J = Q - 200 \, J \] Agora, isolando \(Q\): \[ Q = 300 \, J + 200 \, J \] \[ Q = 500 \, J \] Isso significa que o sistema recebeu 500 J de calor do meio. Portanto, a alternativa correta é: D) Recebeu 500 J de calor do meio. Se você assinalou essa alternativa, está correta!