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Para calcular o calor necessário para que 100 kg de álcool etílico passem do estado líquido para o gasoso, utilizamos a fórmula do calor latente: \[ Q = m \cdot L \] onde: - \( Q \) é o calor, - \( m \) é a massa (100 kg), - \( L \) é o calor latente de vaporização (854 x 10³ J.kg⁻¹). Substituindo os valores: \[ Q = 100 \, \text{kg} \cdot 854 \times 10^3 \, \text{J.kg}^{-1} \] \[ Q = 100 \cdot 854000 \] \[ Q = 85400000 \, \text{J} \] Convertendo para kJ: \[ Q = 85400 \, \text{kJ} \] Agora, analisando as alternativas: A) 10,42 x 10³ kJ = 10420 kJ (incorreto) B) 17,9 x 10³ kJ = 17900 kJ (incorreto) C) 85,4 x 10³ kJ = 85400 kJ (correto) D) 679,2 x 10⁶ kJ = 679200000 kJ (incorreto) E) 85,4 x 10⁶ kJ = 85400000 kJ (incorreto) Portanto, a alternativa correta é: C) 85,4 x 10³ kJ.