A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido.
A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação:
a) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
b) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica.
d) de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica.

Question

A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo...

Ed · Answer

Vamos analisar as alternativas com base no processo de eletrólise do cloreto de sódio (NaCl) fundido.

Durante a eletrólise do NaCl fundido, temos os seguintes processos:

1. No cátodo (eletrodo negativo), ocorre a redução do íon sódio (Na⁺) para formar sódio metálico (Na).
2. No ânodo (eletrodo positivo), ocorre a oxidação do íon cloreto (Cl⁻) para formar gás cloro (Cl₂).

Agora, vamos analisar as alternativas:

a) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica. - Incorreta, pois não se forma hidróxido de sódio e o gás hidrogênio não é produzido nesse processo.

b) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica. - Incorreta, pois não se forma gás hidrogênio, mas sim sódio metálico.

c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica. - Correta, pois realmente se forma gás cloro no ânodo.

d) de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica. - Incorreta, pois no cátodo se forma sódio metálico, não gás hidrogênio.

Portanto, a alternativa correta é: **c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica.**

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Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:
a) Mg2+ + Mg2– → Mg
b) Mg2+ – 2e– → Mg
c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2
d) Mg2+ + 2e– → Mg
e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a) oxirredução.
b) dupla-troca.
c) precipitação eletrolítica.
d) volatização catódica e anódica.
e) deslocamento.

O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:
a) redução eletrolítica.
b) redução catalítica.
c) oxidação anódica.
d) redução com monóxido de carbono.
e) redução com carvão mineral.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

Na eletrólise ígnea do CaCℓ2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:
a) Ca2+ + 2e- → Ca
b) Ca2+ → Ca + 2e-
c) Cℓ1- + e- → ½ Cℓ
d) Cℓ1- → ½ Cℓ2 + e-
e) Cℓ2 1- + e- → Cℓ2

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.

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Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:a) Mg2+ + Mg2– → Mgb) Mg2+ – 2e– → Mgc) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2d) Mg2+ + 2e– → Mge) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:a) oxirredução.b) dupla-troca.c) precipitação eletrolítica.d) volatização catódica e anódica.e) deslocamento.

O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:a) redução eletrolítica.b) redução catalítica.c) oxidação anódica.d) redução com monóxido de carbono.e) redução com carvão mineral.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:a) sódio recebe dois elétrons.b) cloreto recebe dois elétrons.c) sódio recebe um elétron.d) cloreto perde dois elétrons.e) sódio perde um elétron.

Na eletrólise ígnea do CaCℓ2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:a) Ca2+ + 2e- → Cab) Ca2+ → Ca + 2e-c) Cℓ1- + e- → ½ Cℓd) Cℓ1- → ½ Cℓ2 + e-e) Cℓ2 1- + e- → Cℓ2

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:a) Deposição de metais.b) Uma semirreação de redução.c) Produção de corrente elétrica.d) Desprendimento de gás hidrogênio.e) Corrosão química.

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Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:
a) Mg2+ + Mg2– → Mg
b) Mg2+ – 2e– → Mg
c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2
d) Mg2+ + 2e– → Mg
e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a) oxirredução.
b) dupla-troca.
c) precipitação eletrolítica.
d) volatização catódica e anódica.
e) deslocamento.

O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:
a) redução eletrolítica.
b) redução catalítica.
c) oxidação anódica.
d) redução com monóxido de carbono.
e) redução com carvão mineral.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.