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Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.
Assinale a alternativa correta.
I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (∆E°>0), o da eletrólise é não-espontâneo (∆E°<0).
a) Somente a proposição II é verdadeira.
b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
d) Somente a proposição I é verdadeira.
e) Todas as proposições são verdadeiras.

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Vamos analisar cada proposição: I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. Verdadeira, essa afirmação está correta, pois as pilhas realmente utilizam reações de oxirredução para gerar corrente elétrica. II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. Falsa, na verdade, em uma pilha, a energia química é convertida em energia elétrica, não o contrário. III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (∆E°>0), o da eletrólise é não-espontâneo (∆E°<0). Verdadeira, essa afirmação está correta, pois a eletrólise requer energia elétrica para ocorrer, enquanto a pilha gera energia elétrica espontaneamente. Com base nas análises: - A proposição I é verdadeira. - A proposição II é falsa. - A proposição III é verdadeira. Portanto, a alternativa que contém todas as proposições verdadeiras é: c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

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Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido.
Com relação à preparação de sódio metálico, é incorreto afirmar que:
a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
b) a eletrólise é uma reação espontânea.
c) a quantidade, em mol, de cloro (Cℓ2) formada é menor que a de sódio metálico.
d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.

Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
a) Cℓ– cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.
b) Cℓ– ganham prótons e se liberam como gás cloro.
c) Cℓ– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.
d) Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem elétrons.
e) Na+ ganham elétrons e transformam-se em Na°.

Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:
a) Mg2+ + Mg2– → Mg
b) Mg2+ – 2e– → Mg
c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2
d) Mg2+ + 2e– → Mg
e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

Metais como sódio e magnésio possuem baixos potenciais de redução. O meio mais econômico de obtê-los é fundir seus sais e, a seguir, provocar a reação de oxirredução do sal fundido. Nesse processo, há grande consumo de energia:
a) mecânica e elétrica.
b) térmica e elétrica.
c) solar e mecânica.
d) nuclear e solar.
e) nuclear e térmica

A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a) oxirredução.
b) dupla-troca.
c) precipitação eletrolítica.
d) volatização catódica e anódica.
e) deslocamento.

A produção industrial de sódio metálico e gás cloro faz uso de processo de Dowus, no qual cloreto de sódio fundido é eletrolisado.
O elemento produzido pela oxidação é o sódio.
(00) O elemento produzido pela oxidação é o sódio.
(01) A substância produzida no ânodo é o cloro.
(02) A substância produzida no cátodo é o hidrogênio.
(03) A substância produzida pela redução é o cloro.
(04) A equação referente à eletrólise é Na+Cℓ– → Na + ½ Cℓ2

O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:
a) redução eletrolítica.
b) redução catalítica.
c) oxidação anódica.
d) redução com monóxido de carbono.
e) redução com carvão mineral.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

Na eletrólise ígnea do CaCℓ2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:
a) Ca2+ + 2e- → Ca
b) Ca2+ → Ca + 2e-
c) Cℓ1- + e- → ½ Cℓ
d) Cℓ1- → ½ Cℓ2 + e-
e) Cℓ2 1- + e- → Cℓ2

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.

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Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:a) Mg2+ + Mg2– → Mgb) Mg2+ – 2e– → Mgc) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2d) Mg2+ + 2e– → Mge) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:a) oxirredução.b) dupla-troca.c) precipitação eletrolítica.d) volatização catódica e anódica.e) deslocamento.

O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:a) redução eletrolítica.b) redução catalítica.c) oxidação anódica.d) redução com monóxido de carbono.e) redução com carvão mineral.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:a) sódio recebe dois elétrons.b) cloreto recebe dois elétrons.c) sódio recebe um elétron.d) cloreto perde dois elétrons.e) sódio perde um elétron.

Na eletrólise ígnea do CaCℓ2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:a) Ca2+ + 2e- → Cab) Ca2+ → Ca + 2e-c) Cℓ1- + e- → ½ Cℓd) Cℓ1- → ½ Cℓ2 + e-e) Cℓ2 1- + e- → Cℓ2

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:a) Deposição de metais.b) Uma semirreação de redução.c) Produção de corrente elétrica.d) Desprendimento de gás hidrogênio.e) Corrosão química.

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Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:
a) Mg2+ + Mg2– → Mg
b) Mg2+ – 2e– → Mg
c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2
d) Mg2+ + 2e– → Mg
e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a) oxirredução.
b) dupla-troca.
c) precipitação eletrolítica.
d) volatização catódica e anódica.
e) deslocamento.

O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:
a) redução eletrolítica.
b) redução catalítica.
c) oxidação anódica.
d) redução com monóxido de carbono.
e) redução com carvão mineral.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.