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Ed 
mês passado
Vamos analisar a situação passo a passo: 1. Átomo X: Número atômico 92 (Uranium, U) e número de massa 238. - Emissão de uma partícula alfa (que é composta por 2 prótons e 2 nêutrons). - Após a emissão da partícula alfa, o átomo Y terá: - Número atômico: 92 - 2 = 90 (Thório, Th) - Número de massa: 238 - 4 = 234. 2. Átomo Y: Número atômico 90 e número de massa 234. - Emissão de uma partícula beta (que não altera o número de massa, mas aumenta o número atômico em 1). - Após a emissão da partícula beta, o átomo Z terá: - Número atômico: 90 + 1 = 91 (Protactínio, Pa) - Número de massa: 234 (permanece o mesmo). 3. Análise das afirmações: - Os átomos Y e X são isótopos: FALSO. Isótopos têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. - Os átomos X e Z são isótonos: FALSO. Isótonos têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa. - Os átomos X e Y são isóbaros: VERDADEIRO. Isóbaros têm o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos. - O átomo Z possui 143 nêutrons: VERDADEIRO. O número de nêutrons é dado por: 234 (número de massa) - 91 (número atômico) = 143. - O átomo Y possui 92 prótons: FALSO. O átomo Y possui 90 prótons. Resumindo: - Y e X não são isótopos. - X e Z não são isótonos. - X e Y são isóbaros. - Z possui 143 nêutrons. - Y não possui 92 prótons, mas sim 90.
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